Studiebelasting
2 sp: 36 uur college/werkcollege, 6 tutoruren, 38 uur zelfstudie
Docent
dr. R. de Gelder tel. 3652842, kamer N4018, e-mail: rdg@sci.kun.nl
Doel van het college
In dit college wordt een eerste inzicht gegeven in de manier waarop chemische bindingen in moleculen kunnen worden beschreven. Hiertoe wordt allereerst ingegaan op de vraag wat de quantummechanica ons (in kwalitatieve zin) leert over de electronenstructuur van atomen en hoe men deze kennis kan aanwenden om de binding tussen atomen te begrijpen en te voorspellen. Verschillende benaderingen voor het beschrijven van de geometrie en electronenstructuur van moleculen zullen worden behandeld. Tenslotte zal ook ingegaan worden op interacties die tussen moleculen kunnen bestaan.
Beknopte inhoud
- fundamentele deeltjes van een atoom
- Bohr model
- golfkarakter van elektronen, onbepaaldheidsrelatie en Schrödingervergelijking
- kwantumgetallen, golffuncties en orbitalen
- elektronenstructuur van atomen
- periodiek systeem en het aufbau principe
- Lewis structuren, octetregel en resonantie
- valence-shell electron-pair repulsion (VSEPR) model
- valence bond theorie, hybridisatie
- MO theorie, ligandgroeporbitalen
- kristalveldtheorie
- dipool-dipool interacties, waterstofbindingen
Voorkennis
scheikunde op VWO niveau.
Leermiddelen
C.E. Housecroft, A.G. Sharpe: Inorganic Chemistry, Prentice Hall, Pearson Education Limited, Harlow England, 2001, ISBN 0582-31080-6.
C.E. Housecroft: Inorganic Chemistry Solutions Manual, Prentice Hall, Pearson Education Limited, Harlow England, 2001, ISBN 0582-31084-9.
Maitland Jones Jr., "Organic Chemistry", 2nd ed.,W.W. Norton & Company, New York/London, 2000, ISBN 0-393-97405-7.
Studiewijzer (via Magazijn)
Toetsing en beoordeling
schriftelijk tentamen.